Вариант 1 К практически необратимым реакциям относятся взаимодействия между * 1)сернистым газом и кислородом 2)углеродом и кислородом 3)водородом и кислородом 4)азотом и водородом 5)водородом и серой Изменение давления оказывает влияние на смещение равновесия в системах * 1)2SO2 + O2 = 2SO3 (г) 2)CO + H2O = CO2+ H2 3)2NH3 + O2 = N2 + 3H2 4)2HI = H2+ I2 5)N2 + O2 = 2 NO При одновременном повышении температуры и понижении давления химическое равновесие сместится влево в системах * 1)2HCl= H2 + Cl2 - Q 2)2SO2 + O2 = 2SO3 + Q 3)CO2 + 2C = 2CO - Q 4)PCl3 + Cl2 = PCl5 + Q 5)2NH3 = N2 + 3H2 - Q При повышении давления равновесие смещается вправо в системах * 1)2CO + O2 = CO2 2)C2H4 = C2H2 + H2 3)PCl3 + Cl2 = PCl5 4)H2 + Cl2 = 2HCl 5)3H2 + N2 = 2NH3 Равновесие в системе N2 + O2 = 2NO - Q будет смещаться в сторону продукта реакции при * 1)увеличении концентрации кислорода 2)уменьшение давления 3)повышение температуры 4)увеличении давления 5)увеличении концентрации азота Химическое равновесие в системе 2NO + O2 = 2NO2 + Q смещается в сторону образования продукта реакции при * 1)повышении давления 2)понижении температуры 3)повышении температуры 4)понижении давления 5)применении катализатора Равновесие реакции CaCO3 = CaO + CO2 смещается вправо при * 1)уменьшении температуры и увеличении давления 2)увеличении температуры и уменьшении давления 3)увеличении температуры и уменьшении концентрации СО2 4)уменьшении температуры и уменьшении давления На состояние равновесия обратимой реакции, протекающей между двумя газами, всегда оказывает воздействие * 1)добавление катализатора 2)изменение температуры 3)изменение объёма реакционного сосуда 4)изменение давления 5)изменение концентрации продукта