Вариант 3 . 1 , из перечня веществ выпишите формулы электролитов : cach, pbso, csoh, al os, hbr, ni(oh)2, k, pos, zncl2, cus, nh г. запишите уравнения электролитической диссоциации веществ : сульфита натрия , сероводородной кислоты , гидроксида бария , силиката калия , соляной кислоты , нитрата меди . з. напишите общую схемуаиссоциации солей и кислот . что общего в диссоциации солей и кислот ? не менее двух примеров диссоциации , ответ .

Сначала найдем количества реагентов и продукта реакции: v(h2o) = 72 г : 18 г/моль = 4 моль. v(co) = 84 г : 28 г/моль = 3 моль. v(co2) = 44 г : 44 г/моль = 1 моль. найдем концентрации реагентов: c(h2o) = 4 моль : 50 л = 0,08 моль/л. с(со) = 3 моль : 50 л = 0,06 моль/л. [co2] = 1 моль : 50 л = 0,02 моль/л. уравнение реакции: (г) + со(г) ⇄ н2(г) + со2(г) ,, ,08-,06- при этом [со2] = 0,02 моль/л = х => х = 0,02 моль/л тогда равновесные концентрации равны: [н2о] = 0,08 моль/л - 0,02 моль/л = 0,06 моль/л. [со] = 0,06 моль/л - 0,02 моль/л = 0,04 моль/л. [co2] = 0,02 моль/л. [н2] = 0,02 моль/л. находим константу равновесия: к = ([н2][со2])/([н2о][со]) = (0,02*0,02)/(0,06*0,04) = 1/6.

1) Горение водорода в хлоре:

H2 + Cl2 = 2HCl

2) Взаимодействие хлороводорода с гидроксидом натрия (реакция нейтрализации) :

HCl + NaOH = NaCl + H2O

3) Вытеснение хлороводорода из хлорида натрия концентрированной серной кислотой:

2NaCl + H2SO4(к) = Na2SO4 + 2HCl

4) Взаимодействие соляной кислоты (хлороводорода, растворённого в воде) с металлическим цинком:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

5) Взаимодействие хлорида цинка с нитратом серебра (реакция ионного обмена - качественная реакция на хлорид-анион) :

ZnCl2 + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2AgCl (белый творожистый осадок)

Задание 2.

Zn + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2↑

CaO + 2HCl ⟶ CaCl2 + H2O

Fe2O3 + 6HCl ⟶ 2FeCl3 + 3H2O

NaOH + HCl ⟶ NaCl + H2O

CaCO3 + 2HCl ⟶ CaCl2 + H2O + CO2↑