Обчислить масу осаду утвореного в результатi зливання 200 г розчину з масовою часткою барий гидроксиду 8% та 400 грозчину з.масовою.часткою 1% сульфатнои кислоти

Кислота состоит из водорода и кислотного остатка. таким образом, азотная кислота , формула которой hno3, состоит из водорода н и кислотного остатка no3 примеры солей азотной кислоты: mg(no3)2, nano3, ca(no3)2 заряд кислотного остатка no3 — 1- (пишется просто "-") угольная кислота состоит из водорода н и кислотного остатка co3 примеры солей угольный кислоты: caco3, mgco3 заряд иона кислотного остатка со3 — 2- соли аммония имеют положительно заряженный ион (катион) аммония, формула которого nh4 (заряд "+") примеры солей аммония: nh4cl, nh4no3

Уравнение  реакций  8al+3fe3o4=9fe +  4al2o3 теперь  найдем  количество  вещества fe по  формуле  n=m/m n(fe)=5.6/56=0.1 моль из уравнения реакции 9 молям fe соответствует 8 моль al,тогда 0,1 моль fe будет соответствовать 0,1*(8/9)=0.8/9 (моль) алюминия al найдем массу алюминия: m(al)=n(al)*m(al)=(0.8/9)*27=2.4 грамм из уравнения реакции 3 молям fe3o4 соответствует 9 моль fe, тогда 0.1 моль fe будет соответствовать 0,1/3 моль fe3o4. найдем массу fe3o4 : m(fe3o4)=n(fe3o4)*m(fe3o4)=(0.1/3)*232=7.73 грамм.