?>
Желтовато-зеленное бинарное ионное соединение А образовано двумя элементами, одним из которых является азот, а вторым-химический элемент с электронной формулой ...3s2 .В порции соединения А массой 25г масса второго элемента составляет 18 г. 1.Выведите формулу вещества А путем расчета , запишите формулы ионов , из которых оно состоит.2. Опишите свойство вещества А по следующим пунктом а) строение ( молекулярное или не молекулярное, кристаллическое или аморфное)б) агрегатное состояние в н.у.в) твердость 3.Напишите взаимодействие А са)водойб)соляной кислотой в) кислородом при 800°С (сгорание)
Ответы
3CaO +2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2O
m(H3PO4) = (450 г ∙ 25%)/(100%) = 112,5 г.
n(H3PO4) = (112,5 г)/(98 г/моль) = 1,148 моль – избыток
n(CaO) = (64,286 г)/(56 г/моль) = 1,148 моль – недостаток
n(Ca3(PO4)2) = 0,383 моль ( по хим. уравнению)
n(H3PO4)ост. после реакции = 1,148 моль – 0,765 моль = 0,383 моль (по хим. уравнению)
Ca3(PO4)2 +H3PO4 = 3CaHPO4
n(CaHPO4) = 1,148 моль ( по хим. уравнению)
w (CaHPO4) = 0 %
есть и другой решения, но этот мне больше нравится (другой сразу через кислую соль)