Двухвалентный металл X массой 1, 2 г растворили в концентрированной серной кислоте. В результате реакции образовалась соль Y, и выделился газ Z объемом 280 мл (н.у. Плотность Z по водороду равна 17. 1. Расшифруйте металл X ( ). 2. Предложите получения металла X из соли Y ( ). 3. Какие из металлов: Cu, Ag, Al, Au будут реагировать с концентрированной серной кислотой при комнатной температуре? Напишите уравнения реакций ( ).

Берем 4 пронумерованные пробирки, вносим туда немного металла – в первую кусочек медной проволоки, во вторую – одну-две гранулы цинка, в третью – немного порошкового железа, в четвертую – немного порошкообразного магния. В каждую пробирку приливаем по несколько мл соляной кислоты и наблюдаем. В первой пробирке реакция не идет, в 4 – идет более интенсивно, выделяется газ – водород, во второй – выделяется водород, в третьей – менее интенсивно выделяется водород.

Составим УХР и определим, в какой из них выделится больше водорода из расчета на 1 моль металла.

Cu+HCl≠

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑

Из УХР видно, что на 1 моль металла выделяется  одинаковый объем водорода.

Если расчет вести по массе, то больший объем водорода на единицу массы металла выделится при взаимодействии магния с соляной кислотой, т.к. относительная атомная масса магния составляет 24.