Сера-оксид серы4-сульфит натрия-сульфат натрия-сульфат бария напишите уравнение реакций согласно схеме

2al  + 6hcl  = 2alcl3 + 3h2 2al(0)  +  6h(+)  = 2al(3+)  + 3h2(0) 2al(0)  +6h(+)  + 6   = 2al(3+) + +  3h2(0) 2al(0)  +  6h(+)  = 2al(3+) + 3h2(0) 2al  +  2naoh+  6h2o=2na[al(oh)4]  +  3h2 2al(0)  +  2na(+)  +  6h2o  = 2na(+)[al(oh)  + 3h2(0) 2al(0)  +  2na(+)  + +  6h2o = 2na(+) +  2[al(oh)4)]  + 3h2(0) 2al(0)  +    + 6h2o = 2[al(oh)  + 3h2(0) feso4  + 2naoh =  fe(oh)2 + na2so4 fe(2+)so4(2-)  +  2na(+) = fe(2+)(oh)  + na2(+)so4(2-) fe(2+)  +  so4(2-) +  2na(+) + = fe(oh)2 + 2na(+)  + so4(2-) fe(2+)  +  =  fe(oh)2 fe2(so4)3 + 6naoh = 2fe(oh)3 + 3na2so4 fe2(3+)(so4)3(2-) + 6na(+) = 2fe(3+)(oh) + 3na2(+)so4(2-) 2fe(3+) + 3so4(2-) + 6na(+) + = 2fe(oh)3 + 6na(+) + 3so4(2-) 2fe(3+) + = 2fe(oh)3 в скобках указаны заряды. может писать сразу второе уравнения, проставляя над элементами заряды. 

Nh3  + hcl  = nh4cl  n(nh3) = 8 / 17 = 0,47 моль n (hcl) = 14,6 / 36,5 = 0,4 моль n(hcl) : n (nh3) по уравнению = 1: 1                                               по условию = 0,4 : 0,47 значит nh3 был взят в избытке n(hcl) = n(nh4cl) = 0,4 моль m (nh4cl) = 0,4 x  53,5 = 21,4 г n оставш. (nh3) = 0,47 - 0,4 = 0,07 моль m ост. (nh3) = 0,07 x 17 = 1,19 г ответ: 21,4г, 1,19г