Смесь алюминия и серы нагрели. После завершения реакции твердую фазу обработали избытком срляной кислоты и получили газ объемом (н.у)10, 08дм3.Этот газ пропустили в избыток рамтвора CuSO4, образовался осадок массой 28, 8г.Найдите массовую долю алюминия в исходной смеси

Для решения данной задачи нам необходимо использовать законы сохранения массы и объёма реагирующих веществ.

1) Определим количество материала, потребовавшееся для образования газа при реакции алюминия и серы.

Согласно балансировке уравнения реакции, установленному в химии:

2Al + 3S → Al2S3

Молярное соотношение между алюминием и серой: 2 : 3

Таким образом, моль алюминия в исходной смеси можно определить по количеству газа, полученного при реакции:

Vгаза (н.у.) = 10,08 дм3

Объём газа при нормальных условиях (н.у.) равен молярному объёму газа (Vм) при стандартных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосфера давления).

Vм = Vгаза (н.у.) / 22,4 (дм3/моль)

Vм = 10,08 дм3 / 22,4 = 0,45 моль

Зная молярное соотношение между алюминием и серой, можем определить количество молей серы (nSer) в исходной смеси:

nSer = (nAl * 3) / 2

nSer = (0.45 * 3) / 2 = 0,675 моль

2) Рассчитаем массу серы в исходной смеси. Для этого умножим количество молей серы на её молярную массу, которая равна 32 г/моль:

mSer = nSer * MSer

mSer = 0,675 моль * 32 г/моль = 21,6 г

3) Найдём массу алюминия в исходной смеси, используя закон сохранения массы:

mAl + mSer = mисходной смеси

mAl + 21,6г = mисходной смеси

mAl = mисходной смеси - 21,6г

4) Определим массу меди, которая образуется в реакции взаимодействия газа с избытком раствора CuSO4.

mCu = 28,8 г

5) Теперь мы можем вычислить массовую долю алюминия в исходной смеси:

массовая доля алюминия = (mAl / mисходной смеси) * 100%

массовая доля алюминия = [(mисходной смеси - 21,6 г) / (mисходной смеси)] * 100%