Составьте уравнения реакций, с которых можно осуществить цепочку превращений веществ. Оксид кальция—C, 2500°C>A—(H2O)>B—(H2, Pd, Pb^2+)>C—(Br2)>D—(KOH)>E​

Есть закон сохранения массы веществ - сколько в левой части, столько должно быть и в правой. Окислительно-восстаовительные реакции (ОВР) являются такими реакциями, в которых некоторые элементы меняют свою степень окисления, поэтому их уравнивают методом электронного баланса или методом полуреакций (не рассматривают в школе)
Расставим степени окисления в данной реакции : Главное правило - в сумме должен получиться ноль. Просто вещество всегда 0.
H(+1)N(+5)O3(-2)=H2(+1)O(-2) + N(+4)O2(-2)+O2(0 т.к. простое вещество)
Видим, что степень окисления поменял кислород и азот, запишем эти переходы. Считаем принятые/отданные электроны. Простыми словами - сколько нужно принять или отнять от левой части, чтобы правая стала такой же по степени окисления. Принятые/отданные электроны меняем местами для расстановки коэффициентов. Принимает электроны окислитель, а отдает - восстановитель. Проходящие процессы всегда зеркально наоборот.
N(+5) -> + 1 е N(+4) | 4 окислитель, процесс восстановления
2O(-2) -> - 4 е O2(0) (уравняли левую и правую стороны | 1 восстановитель, процесс окисления
Подставляем коэффициенты :
4HNO3=2H2O+4NO2+2O2