Вариант № 12 1.Написать уравнения диссоциации следующих веществ: а) K2SO4 , б) Sr(OH)2 2. Написать молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения химических реакций. а) K2SO4+ H3PO4 — б) хлорид железа(III) и гидроксид калия 3. Составить уравнения гидролиза солей, указать среду раствора и цвет индикаторов а) KMnO4, б) FeCl3 4. Уравняйте ОВР методом электронного баланса а) Сг(NO3)3 - Cr 203 + O2 +NO2 4) к 3) 5

В уравнении реакции каждая химическая формула обозначает индивидуальное (чистое) вещество.

По условию задачи дан известняк массой 500 г, который кроме карбоната кальция содержит ещё и примеси: их массовая доля составляет 20%. Поэтому на долю карбоната кальция в известняке приходятся не все 500 г, а лишь 80% (100% - 20% = 80%) от этой массы. Отсюда масса карбоната кальция в известняке будет равна:

m(CaCO3) = mизв. * w(CaCO3) = 500 г * 0,8 = 400 г

Итак, масса карбоната кальция в указанном известняке составляет 400 г. Эту величину и следует использовать в вычислениях массы негашёной извести по уравнению химической реакции.