Втрёх пробирках без этикеток содержатся растворы магний сульфата, алюминий сульфата и сульфатной кислоты.определите в какой из пробирок находится каждое из этих веществ

к   магнию сульфату добовляем соляную кислоту окрашивается в красный цвет,к алюминию сульфата добовляем хлорид натрия окрасится в синий,к сульфатной кислоте добовляем угольную кислоту окрасится в жёлтый цвет

ответ:

электролитическая диссоциация, полный или частичный распад молекул растворенного в-ва на катионы и анионы. электролитической диссоциацией называют также распад на катионы и анионы ионных кристаллов при растворении или расплавлении. электролитическая диссоциация, как правило, происходит в полярных р-рителях. при электролитической диссоциации разрываются обычно лишь наиб. полярные связи молекул, напр. карбоновые к-ты rcooh диссоциируют и н+. электролитической диссоциацией могут подвергаться молекулы нек-рых р-рителей, напр. воды.  

осн. причинами электролитической диссоциации являются, с одной стороны, взаимод. растворенного в-ва с р-рителем, к-рое приводит к сольватации ионов, а с другой стороны - значит. ослабление электро-статич. взаимод. между сольватир. ионами в среде, обусловленное ее электростатич. полем (диэлектрич. проницаемостью р-рителя) . при этом работа, необходимая для разрушения молекул (кристаллич. решетки) , обеспечивается за счет энергии сольватации.  

электролитическая диссоциация лежит в основе деления р-ров на два класса - растворы неэлектролитов и растворы электролитов. наблюдаемое различие в коллигативных св-вах разбавленных р-ров электролитов и неэлектролитов объясняется тем, что из-за электролитической диссоциации увеличивается общее число частиц в р-ре. это, в частности, приводит к увеличению осмотич. давления р-ра сравнительно с р-рами неэлектролитов, понижению давления пара р-рителя над р-ром, увеличению изменения т-ры кипения и замерзания р-ра относительно чистого р-рителя. электролитическая диссоциация объясняется также ионная электропроводность электролитов.

Вчем сходство и различие природы связи в молекулах хлора и хлороводорода в молекуле  хлороводорода  электронная плотность на атоме  хлора  (это элемент с более высокой электроотрицательностью) выше, чем у атома  водорода: h¦··cl: : :   → (h)+i  − (: : cl: : )−iв молекуле хлороводорода связь -  полярная. в этом случае степень окисления хлора равна −i, т.к. у свободного атома хлора 7 валентных электронов, а в молекуле hcl у хлора условно 8 электронов. степень окисления водорода равна +i, и молекула в целом связь в молекуле  хлора  ковалентная неполярная