Для реакции образования газообразного формальдегида H2CO(г) из СО(г) и Н2(г) rG o 298 = +27, 2 кДж/моль, а для реакции образования жидкого формальдегида H2CO(ж) из СО(г) и Н2(г) rG o 298= +28, 9 кДж/моль. а) Рассчитать равновесное давление пара формальдегида при Т = 298 К. б) Оценить равновесные давления CO(г), H2(г), H2CO(г), если в сосуд объемом 12, 2 л внесли по 1 молю CO(г), H2(г), H2CO(г) и H2CO(ж

Молекула воды при электролизе разлагается на один ион кислорода O-- (который отдаёт на аноде два электрона и превразается в газ) и два иона водорода H+ (которые на катоде принимают два электрона и тоже превращаются в газ). Это значит, что для разложения одной молекулы воды в цепи должно протечь n = 2 электрона. Значит электрохимический эквивалент воды равен половине молярной массы.
Для электролиза одного электрохимического эквивалента вещества требуется F кулон электричества, где F – постоянная Фарадея, F = 96 500 Кл.
Поскольку электрохимический эквивалент равен половине молярной массы, то на разложение двух молей воды потребуется Q = 4F Кл электричества.
Q = It = 4F
t = 4F/I = 4•96 500/2 = 193 000 c = 53.6 часа Напишите в ответе здесь