1.Определите одинаковые ли массы кислорода можно получить при разложении 1 моль оксида цинка (II) и 1 моль воды. (3 б) Уравнение химической реакции разложения оксида цинка (II): 2 ZnO = 2Zn + O2 Уравнение химической реакции разложения воды: 2H2O = 2H2 + O2 (а) Вычислите количество вещества кислорода при: разложении оксида цинка и воды: (б) Вычислите массу кислорода, полученного при разложении оксида цинка и воды. 2. Какой объем кислорода потребуется для полного сжигания 6 г серы, если в результате образуется оксид серы (IV)? (2 б) 3. Определите, где содержится больше атомов. ответ обоснуйте. (3 б) (а) в 1 моль меди ___ в 1 моль натрия (б) в 1 г меди ___ в 1 г натрия (с) в 128 г меди ___ в 0, 5 моль кислорода.
Ответы
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
1)so2+o2-(стрелка) so3 2)kcio3-(стрелка) kci+o2
Автор: klimovala2
C4h10-c2h6-c2h4-c2h5oh-co2
Автор: chavagorin
Химия органика Напишите уравнения реакций
Автор: zimin0082
Описать опыт полуяение аммиака лабораторным нужно
Автор: Shamsulo
Задание 4, 6, 7 с решением надо
Автор: mgrunova
Сделайте цепочку реакции по 1)сh4⇒h2⇒h2o⇒h3po4 2)h2so4⇒h2⇒h20⇒koh 3)h2o⇒o2⇒bao⇒ba(oh)2
Автор: Михайлович Гуртовая929
m(Al(OH)3 =
Объяснение:
Дано :
m(H2SO4) = 8.82 г
Найти :
m(Al(OH)3) - ?
2 Al(OH)3+3 H2SO4 → Al2(SO4)3+6 H2O
1) n(H2SO4) = m/M
M(H2SO4) = 1*2+32+16*4 = 98 г/моль
n(H2SO4) = 8.82 г/98 г/моль = 0,09 моль
n(H2SO4) = 0,09 моль
2) n(Al(OH)3) 0.09 моль
= =>
2 3
n(Al(OH)3) = 0,06 моль
3) m(Al(OH)3) = n*M
M(Al(OH)3) = 27+16*3+3=78 г/моль
m(Al(OH)3) = 0,06 моль * 78 г/моль = 4,68 г
m(Al(OH)3) = 4,68 г
ответ : mAl(OH)3) = 4,68 г