Какое значение pH будет иметь раствор карбоната натрия, если в 1л раствора содержится 1, 06г Na2CO3? Учитывать только первую ступень гидролиза. Константа диссоциации угольной кислоты по второй стадии имеет значение Кд=4, 7*10^-11 Выпадет ли осадок CuS, если к 10мл раствора CuCl2 с концентрацией 10^-5 моль/л добавить 100мл раствора Na2S, содержащего 10^-5 молей ионов S^2-? Константа растворимости CuS равна 6, 3*10^-36? Раствор, содержащий ацетон CH3C(O)CH3 (температура кипения 56, 3'С) массой 100г и глицерин C3H5(OH)3 массой 2, 3г кипит при 56, 73’С. Найдите эбулиоскопическую постоянную ацетона.

Добрый день! Давайте рассмотрим каждый вопрос по порядку.

1. Какое значение pH будет иметь раствор карбоната натрия, если в 1 л раствора содержится 1,06 г Na2CO3? Учитывать только первую ступень гидролиза. Константа диссоциации угольной кислоты по второй стадии имеет значение Кд=4,7*10^-11.

Для начала нужно определить количество молей Na2CO3 в 1,06 г. Молярная масса Na2CO3 равна 105,99 г/моль, поэтому:

Количество молей Na2CO3 = (масса Na2CO3) / (молярная масса Na2CO3)
Количество молей Na2CO3 = 1,06 г / 105,99 г/моль
Количество молей Na2CO3 ≈ 0,01 моль

Теперь, учитывая, что раствор содержит 1 л, мы можем рассчитать концентрацию Na2CO3 в моль/л:

Концентрация Na2CO3 = (количество молей Na2CO3) / (объем раствора)
Концентрация Na2CO3 = 0,01 моль / 1 л
Концентрация Na2CO3 = 0,01 моль/л

Теперь мы можем рассчитать pH раствора, учитывая первую ступень гидролиза Na2CO3. Карбонат натрия гидролизуется, образуя гидрокарбонат-ион HCO3^- и гидроксид-ион OH^-:

Na2CO3 + H2O -> 2NaOH + CO2

Так как наш раствор содержит ион гидрокарбоната, мы можем использовать константу диссоциации угольной кислоты Кд=4,7*10^-11 для расчета pH. Сначала рассчитаем концентрации OH^- и HCO3^-:

OH^- = HCO3^- = (концентрация Na2CO3) / 2
OH^- = HCO3^- = 0,01 моль/л / 2
OH^- = HCO3^- = 0,005 моль/л

Поскольку ОН^- является основанием, мы можем использовать его концентрацию для расчета pOH:

pOH = -log10(OH^-)
pOH = -log10(0,005)
pOH ≈ 2,3

Теперь рассчитываем pH:

pH + pOH = 14
pH ≈ 14 - 2,3
pH ≈ 11,7

Таким образом, раствор карбоната натрия будет иметь значение pH около 11,7.

2. Выпадет ли осадок CuS, если к 10 мл раствора CuCl2 с концентрацией 10^-5 моль/л добавить 100 мл раствора Na2S, содержащего 10^-5 моль ионов S^2-. Константа растворимости CuS равна 6,3*10^-36.

Чтобы определить, выпадет ли осадок CuS, необходимо рассчитать произведение ионных концентраций Cu^2+ и S^2-, а затем сравнить его с константой растворимости CuS.

Произведение концентраций (Cu^2+ и S^2-) = (концентрация Cu^2+) * (концентрация S^2-)
Произведение концентраций = (10^-5 моль/л) * (10^-5 моль/л)
Произведение концентраций = 10^-10 моль^2/л^2

Константа растворимости CuS равна 6,3*10^-36, что значительно меньше, чем произведение концентраций. Следовательно, осадок CuS выпадет, так как произведение концентраций превышает константу растворимости.

3. Раствор, содержащий ацетон CH3C(O)CH3 массой 100 г и глицерин C3H5(OH)3 массой 2,3 г, кипит при 56,73 °C. Найдите эбулиоскопическую постоянную ацетона.

Эбулиоскопическая постоянная раствора (или Кэбул) связана с понижением температуры кипения раствора по сравнению с чистым растворителем и может быть рассчитана по формуле:

Кэбул = (R * ΔТкип) / (М * мольная масса раствора)

Где:
R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль*К))
ΔТкип - изменение температуры кипения раствора (в К)
М - молярная масса раствора (в г/моль)

Найдём ΔТкип, используя данные о массах ацетона и глицерина, а также разности температур кипения:

ΔТкип = Ткип(раствор) - Ткип(растворителя)

Ткип(раствор) = 56,73 °C
Ткип(растворителя) = 56,3 °C

ΔТкип = 56,73 °C - 56,3 °C
ΔТкип = 0,43 °C

Теперь найдём молярную массу раствора М, с учётом массы ацетона и глицерина:

Масса ацетона = 100 г
Масса глицерина = 2,3 г

Молярная масса ацетона (CH3C(O)CH3):
М(CH3C(O)CH3) = 2 * Масса углерода + 6 * Масса водорода + Масса кислорода
М(CH3C(O)CH3) = 2 * 12,01 г/моль + 6 * 1,01 г/моль + 16,00 г/моль
М(CH3C(O)CH3) ≈ 58,08 г/моль

Молярная масса глицерина (C3H5(OH)3):
М(C3H5(OH)3) = 3 * Масса углерода + 8 * Масса водорода + 3 * Масса кислорода
М(C3H5(OH)3) = 3 * 12,01 г/моль + 8 * 1,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль
М(C3H5(OH)3) ≈ 92,09 г/моль

Теперь можно рассчитать эбулиоскопическую постоянную ацетона:

Кэбул = (R * ΔТкип) / (М * мольная масса раствора)
Кэбул = (8,314 Дж/(моль*К) * 0,43 °C) / (0,001 г/моль * 58,08 г/моль)
Кэбул ≈ 0,62 Дж/(К*кг)

Таким образом, эбулиоскопическая постоянная ацетона составляет примерно 0,62 Дж/(К*кг).