Как получить гидроксид алюминия. напишите уравнения реакций 8 класс

2al + 6h2o = 2al(oh)3 + 3h2al2o3 + 2naoh + 3h2o = 2na[al(oh)4]2al + 6h2o = 2al(oh)3 + 3h2(  образующийся гидроксид алюминия реагирует с избытком щелочи, образуя гидроксоалюминат: al(oh)3 + naoh = na[al(oh)4]

1) определяем массы растворенных веществ в обоих растворах по формуле: m(naoh) = ω * m(p-p)

где: ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы, m(p-p) - масса раствора, г

m₁(naoh) = 0,2 *120 = 24 г

m₁(naoh) = 0,1 * 480 = 48 г

таким образом масса растворенного вещества после смешения растворов равна: 24 + 48 = 72 г

2) определяем количество молей naoh (n), которое составляем 72 г naoh. для этого вычисляем массу 1 моля данного вещества:

м(naoh) = 23 + 16 +1 = 40 г/моль

n(naoh) = 72 /40 = 1,8 моль

3) понятие 6м раствор означает, что в 1000 мл раствора содержится 6 моль naoh, значит можем составить пропорцию:

1000 мл раствора содержит 6 моль naoh

х мл раствора 1,8 моль naoh

х = 1000*1,8/6 = 300

ответ: 300 мл

0.2 или 20% 20% от 100 = 20 грамм na2co3 + 2hno3 = 2nano3 + h2o + co2 20/126 = x/22.4 x = (20*22.4)/126 = 3.6 (л) 0.1 или 10% 10% от 200 = 20 грамм. co2 + naoh = nahco3 n(co2) = 3.6/22.4 = 0.16 моль n(naoh) = 20/40 = 0.5 моль по условию отношение реагентов составляет 0.16 : 0.5 по уравнению: 1 : 1. со2 находится в недостатке, узнаём массу образовавшейся соли по этому газу: 0.16 = y/40; y = (40*0.16) = 6.4 грамма ответ: образовалось 6.4 грамма кислой соли — гидрокарбоната натрия.