Указать сумму коэффициентов в реакции между конц. нитратной кислотой и калием * 18 32 19 24 Указать сумму коэффициентов в реакции между разбой. нитратной кислотой и меркурием. * 24 22 20 23 Какую массу азотной кислоты можно получить из 112 л азота. Учтите, что выход кислоты составляет 85%. * 743, 52 г 274, 5г 235, 5 г 535, 5 г Вычислите объем раствора аммиака с массовой долей NH3 10% и плотностью 0, 96 г / мл, необходимый для осаждения 26 г алюминий гидроксида из раствора алюминий хлорида. * 377 мл 365 мл 478 мл 172 мл

1) Определяем массу серной кислоты, которая содержится в 400 г 9,8% раствора. 
  В 100 г р-ра содержится 9,8 г H2SO4
а в 400 г р-ра Х г H2SO4       X = 400*9,8/100 = 39,2 г
2) Определяем молярные массы интересующих нас в-в:
    М (H2SO4) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль
    М (КОН)  = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
3) Ур-ие реакции:
    2КОН + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
4) Из ур-ия реакции видно, с 1 молем серной кислоты (98 г) реагируют 2 моля гидроксида калия (112 г) . На основании ур-ия составляем пропорцию:
     98 г H2SO4 реагирует с 112 г КОН
  39,2 г H2SO4 X г КОН          Х = 39,2*112/98 = 44,8 г