Составьте таблицу применение кислорода?​

|. Хлор - Cl₂

Характеристика:

⁺¹⁷₁₇Cl)₂)₈)₇ 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁵3d⁰

Хлор находится в 3-ем периоде VII группы, главной подгруппы, является галогеном, т.е. проявляет сильные окислительные свойства, в простом состоянии существует как двухатомная молекула. Проявляет следующие степени окисления:

7, 6, 5, 4, 3, 1, 0, −1

При нормальных условиях- ядовитый удушающий газ желтовато-зелёного цвета, тяжелее воздуха, с резким запахом и сладковатым, «металлическим» вкусом.

||. Алюминий - Al

Характеристика:

⁺¹³₁₃Al)₂)₈)₃ 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p¹3d⁰

Алюминий находится в 3-ем периоде III группы, главной подгруппы, является амфотерным металлом, т.е проявлять как металлические, так и неметаллические свойства. Проявляет следующие степени окисления:

+1 (редко), +2 (редко), +3

Сам алюминий мягкий, легкий, серебристо-белый металл с высокой тепло- и электропроводностью.

|||. Магний - Mg

Характеристика:

⁺¹²₁₂Mg)₂)₈)₂ 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁰3d⁰

Магний находится в 3 периоде II группы, главной подгруппы, из-за малого количества электроннов на последнем энергетическом уровене, проявляет металлические свойства (восстановитель, т.е. отдаёт электроны). Проявляет следующие степени окисления:

+1 (редко), +2

Простое вещество магний — лёгкий, ковкий металл серебристо-белого цвета.

Если сравнивать все элементы 3 периода, то можно определить следующее:

Слева направо увеличиваются неметаллические свойства (окислительные), также увеличивается электроотрицательность, ⇒ радиус становится меньше (увеличивается сила притяжения ядром внешних электронов). К тому же увеличивается энергия ионизации (I) и сродство к электрону (Е(ср.)).

• Na и Mg - проявляют металлические свойства

• Al - проявляет амфотерные свойства

• Si, P, S, Cl - проявляют неметаллические свойства (слева направо они увеличиваются)

• Ar - инертный газ (не реагирует ни с кем)