Cтандартное сродство ΔG373 химической реакции co+h2o=co2+h2 равно (-25, 6*10^3) дж/моль определить константу равновесия этой реакции при 373К

MgSO4 + 2NaOH ---> Mg(OH)2 + Na2SO4

M(MgSO4) = 24+32+64= 120

M(NaOH)= 23+16+1= 40

M(Mg(OH)2)= 24+(16+1)*2= 58

m(MgSO4)= 100*0,12= 12 г

m(NaOH) = 21,8*1,31*0,28 = 7.996 г

12/120 = 0,1 моль MgSO4 в небольшом избытке.

7,996/40*2= 0,09995 моль NaOH в незначительном недостатке.

Хотя, если округлять эти значения, то получим, что вещ-ва взяты в эквимолярном соотношении. Но я буду решать по гидроксиду натрия, т. к. он в небольшом недостатке.

Поэтому:

7,996г NaOH x г Mg(OH)2

2*4058

x = 58*7,996/80= 5,797 г - Mg(OH)2