1.Какие из следующих реакций являются ОВР. В двух окислительно- восстановительных реакциях укажите кто окислитель и кто восстановитель. Составьте электронный баланс. Cu(OH)2 → CuO + H2OKBr + Cl2 → KCl + Br2Zn + H2SO4 → ZnSO4+ H2↑NaNO3 → NaNO2 + O2↑ 2. Закончить возможные уравнения реакций, учитывая электрохимический ряд напряжения металлов.Mg + Pb(NO3)2 =Ni + HCl =Ag + H2SO4 =Li+ H2O =Cu + H2O =Al + H2O =

Объяснение:

Ва-ВаО-Ва(ОН)2-ВаСІ2-ВаСО3-СО2

2Ba   +  O2  =  BaO

Ba(0)  - 2e =  Ba+2  окисление,  Ва - восстановитель     ║2

O2 + 4e  =  2O(-2)  восстановление  O2  - окислитель   ║1

ВаО + H2O  =  Ba(OH)2

Ba 2+ + 2OH (-)  + 2H +  + 2Cl(-) =  Ba2+  +  2Cl(-)  +  2 H2O

                 2OH (-)  + 2H +   =  2H2O

   BaCl2   +  Na2CO3  =   BaCO3↓  +  2NaCl  

Ba2+   +  2Cl(-) + 2Na+ +CO3(2-)  = BaCO3↓  +  2Na+  + 2Cl(-)

                    Ba2+  +CO3(2-)  = BaCO3↓

                  t

BaCO3  >   BaO  +   CO2↑