Даны соли, подвергающиеся гидролизу: а) FeCl2 + H2O - среда кислотная б) NaHCO3 + H2O - среда щелочная в) Na2CO3 + H2O - среда щелочная. Напишите молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения реакции гидролиза.

N2+H2 <=> NH3 + Q
Реакция будет смещаться в направлении умкеньшения внешнего воздействующего фактора. Так как реакция является экзотермической (выделяется тепло +Q), то повышение температуры будет смещать равновесие реакции влево (в сторону образования N2+H2). Увеличение давления будет приводить к смещению в сторону уменьшения объема N2+3H2<=>2NH3 (объем реагентов [ 1 объем N2 + 3 объема H2] в 2 раза превышает объем продуктов [ 2 объема NH3]-->равновесие реакции сместится в сторону образования аммиака NH3. С концентрацией та же логика, увеличение концентрации одного из компонентов системы смещает равновесие реакции в прямом направлении. Увеличение концентрации NH3 приведет к образованию N2+H2. И наоборот увеличение концентрации N2 или H2 сместит равновесие в сторону образования аммиака