1.Запишите уравнения реакций взаимодействия разбавленой серной кислоты с магнием, оксидом железа(lll), оксидом алюминия, нитратом бария и сульфатом калия. Любую одну реакцию обмена представьте в полном и кратком ионном виде. 2.рассмотреть с точки зрения Овр, составить электронный баланс, указать окислитель, восстоновитель H2SO3+I2+H2O=H2SO4+HI​

Задание 1:

2Са + O2 = 2CaO

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

CaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Ca(NO3)2

Задание 2:

m(al2O3) чистого=104*0.98=102 г

n(Al2O3)=102/102=1 моль

Mr(Al2O3)=102

2Al2O3=4Al+3O2

по уравнению на 2 моль оксида алюминия приходится 4 моль алюминия

значит n(Al)=1*2=2 моль

m(al)=27*2=54 г

Задание 3:

Алюминий используют в металлургической промышленности в качестве восстановителя при получении ряда металлов, таких как хром, кальций, марганец. Он также используется для раскисления стали и сварки стальных деталей. Не обойтись без алюминия и его сплавов сплавы в промышленном и гражданском строительстве.

Задание 4:

FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl

MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O