За Химическое равновесие, Скорость химической реакцииВариант 3.1. Реакция протекает по уравнению:4NH3(г) + 3O2(г)->2N2(г) + 6H2О(ж);ДH = 1530, 80 кДжУказать, в каком направлении сместится химическое равновесие при увеличениитемпературы и давления в системе, а также при уменьшении концентрации азота.2. Реакция протекает по уравнению A+ 2B = AB2. Определить во сколько разувеличится скорость этой реакции, если концентрацию обоих веществ увеличитьв 2 раза.3. При повышении температуры на 50°С скорость реакции возросла в 1200 раз.Вычислить температурный коэффициент реакции.​

Объяснение:

Сульфатна кислота H₂SO₄ взаємодіє:

купрум(ll) гідроксид, кальцій гідроксид, алюміній оксид, цинк гідроксид, калій сульфіт, натрій сульфід, калій карбонат, купрум(II) сульфід.

H₂SO₄+Cu(OH)₂=CuSO₄+2H₂O

H₂SO₄+Ca(OH)₂=CaSO₄+2H₂O

3H₂SO₄+AI₂O₃=AI₂(SO₄)₃+3H₂O

H₂SO₄+Zn(OH)₂=ZnSO₄+H₂O

2H₂SO₄(конц.,холодна)+K₂SO₃=2KHSO₄+SO₂↑+H₂O

H₂SO₄+Na₂S=Na₂SO₄+H₂S↑

H₂SO₄+K₂CO₃=K₂SO₄+CO₂↑+H₂O

4H₂SO₄+CuS=CuSO₄+4SO₂↑+4H₂O (це окислювально-відновна реакція)

Висновок:

Всі реакції, за винятком останньої, відносяться до реакцій іонного обміну.

Реакція обміну відбувається між електролітами без зміни ступеня окислення. Необхідною умовою протікання реакції іонного обміну електролітів (кислот, основ, солей) є утворення: малодіссоцііруемих речовин (вода, слабка кислота), осаду або газу. Якщо взаємодіють між собою дві солі, то вони повинні бути розчинні.