К порции раствора нитрата калия массой 170 г при температуре 30°С добавили эту же соль массой 80 г и тщательно перемешали. После фильтрования полученной смеси оказалось, что 29 г соли не растворилось. Рассчитайте массовую долю (%) нитрата калия в исходном растворе, если при температуре 30°С растворимость этой соли равна 1​

Сначала пишем уравнение реакции:
  CuO+H2=Cu+H2O
Теперь смотрим, нам дана масса оксида меди(CuO), а зная её массу, мы можем найти кол-во в-ва этого оксида по формуле n=m/M, где n-кол-во в-ва, m-масса в-ва, а M-молярная масса в-ва. Таким образом:
   n(CuO)=32г/80г/моль=0,4моль
И смотри на соотношеня реагирующих веществ, все реагируют как 1к 1 т. к. все коэффициенты единицы.
  Сравниваем: n(H2)=n(CuO)=0,4моль
Теперь и находим V(H2) по формуле n*Vm(молярный V(это постоянное число 22,4л/моль)):
  V(H2)=0,4моль*22,4л/моль=8,96л
ответ: V(H2)=8,96л
Если что-то непонятно-спрашивай