Вычислить степень электролитической диссоциации и [Н+] в 1 М растворе дихлоруксусной кислоты СНCI2СООН, если К дис = 5*10-2.

Дано:

m(техн.FeS) =100г.  

ω%(прим)=30%

Vm=22,4л./моль

V(H₂S)-?

1. Определим массу примесей в 100г. технического сульфида железа(II):

m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.FeS) ÷ 100%

m(прим.)=30%x100г.÷100%=30г.

2. Определяем массу чистого сульфида железа(II):  

m(FeS)=m(техн. FeS)-m(прим.)

m(FeS)=100г.-30г.=70г.

3. Находим молярную массу сульфида железа(II):

M(FeS)=56+32=88г./моль

4. Находим  количество вещества n в 70г. сульфида железа(II):

n₁(FeS)=m(FeS)÷M(FeS)

n₁(FeS)=70г.÷88г./моль=0,79моль

5. FeS + 2HCI = FeCI₂ + H₂S

а)по уравнению реакции из 1моль сульфида железа(II) образуется 1 моль сероводорода:

n(FeS)=n(H₂S)=1моль

б)по условию задачи: n₁(FeS)=n₁(H₂S)=0,79моль

n₁(H₂S)=0,79моль

6. Определим объем водорода количеством вещества 0,79 моль  :

V(H₂S)=n₁(H₂S)xVm

V(H₂S)=0,79мольx22,4л./моль=17,69л.

7.ответ: при взаимодействии 100 г сульфида железа (II),  содержащего  30% примесей с соляной кислотой, образовалось  17,69л. сероводорода.