Требуется установить, происходит ли диссоциация трихлоруксусной кислоты в бензольном растворе. При этом известно, что раствор, содержащий 1, 632×10-3 кг трихлоруксусной кислоты в 0, 1 кг бензола, кристаллизуется при температуре, которая на 0, 35 К ниже, чем температура кристаллизации чистого бензола. Криоскопическая константа бензола равна 5, 16 К×кг×моль-1.

Для решения этой задачи мы должны использовать понятие криоскопической константы, которая связана с изменением температуры кристаллизации раствора по сравнению с растворителем.

Известно, что температура кристаллизации раствора трихлоруксусной кислоты в бензольном растворе на 0,35 К ниже, чем температура кристаллизации чистого бензола. Это изменение температуры связано с осмотическим давлением, которое возникает в растворе из-за наличия растворенного вещества.

Мы можем использовать формулу для расчета изменения температуры кристаллизации по криоскопической константе:

ΔT = Kb * m * i,

где ΔT - изменение температуры кристаллизации, Kb - криоскопическая константа бензола, m - молярная концентрация растворенного вещества (в данном случае, трихлоруксусной кислоты), i - вантовое число диссоциации растворенного вещества.

Из условия задачи, мы знаем массу трихлоруксусной кислоты (1,632×10-3 кг) и массу бензола (0,1 кг). Нам нужно найти молярную концентрацию трихлоруксусной кислоты.

Молярная концентрация (с) рассчитывается следующим образом:

с = n / V,

где n - количество вещества (в данном случае, моль трихлоруксусной кислоты), V - объем раствора.

Масса вещества (m) связана с его количеством следующим образом:

m = n * M,

где M - молярная масса трихлоруксусной кислоты.

Преобразуем выражения, чтобы найти количество вещества:

n = m / M.

Подставим это выражение в формулу для молярной концентрации:

c = (m / M) / V.

Мы можем найти объем раствора, используя следующее выражение:

V = m1 + m2,

где m1 - масса трихлоруксусной кислоты, m2 - масса бензола.

В нашем случае, m1 = 1,632×10-3 кг, m2 = 0,1 кг. Подставим эти значения и значения массы и молярной массы трихлоруксусной кислоты в выражение для молярной концентрации, чтобы найти ее значение.

Теперь, зная молярную концентрацию трихлоруксусной кислоты, мы можем использовать формулу для расчета изменения температуры кристаллизации:

ΔT = Kb * m * i.

Из условия задачи известна криоскопическая константа бензола (5,16 К×кг×моль-1).

Подставим все известные значения и найденную молярную концентрацию трихлоруксусной кислоты в эту формулу, чтобы найти изменение температуры кристаллизации раствора.

Если полученное изменение температуры кристаллизации (ΔT) отрицательное, то можно сделать вывод, что диссоциация трихлоруксусной кислоты не происходит в бензольном растворе. Если ΔT равно нулю или положительное число, то диссоциация происходит.