Формула вещества, в котором степень окисления серы -2 * SO2 SO3 H2SO4 Н2S Степени окисления азота в ряду соединений NO2 N2O N2O5 NH3 cоответствуют ряду чисел: * +4, +2, +3, +1 +4 , +1, +5, -3 +2, +4, +1, +3 +5, +4, +3, -3 Отрицательная степень окисления химических элементов равна: * номеру периода в ПС номеру группы в периодической системе числу недостающих электронов до завершения внешнего электронного слоя числу электронных слоев в атоме Уравнение ОВР: * CaO+ SiO2= CaSiO3 NaCl+ AgNO3=AgCl=NaNO3 CaCO3=CaO+ CO2 2Na+ 2H2O=2NaOH+H2 Основным признаком ОВР является: * выделение теплоты перемещение электронов, приводящее к изменению степени окисления химических элементов одинаковая степень окисления элементов образование двух новых веществ Коэффициент 2 перед формулой оксида серы (IV) следует поставить в уравнении реакции: * SO2+ NaOH=Na2SO3+H2o Ag+ H2SO4=Ag2SO4+SO2+H2O SO2+ O2=SO3 H2O+SO2=H2SO3 В уравнении химической реакции 2КI+CL2=2KCl+I2 элемент иод: * является восстановителем понижает степени окисления; не изменяет степени окисления выступает в роли окислителя В процессе превращения по схеме N+4-N+2 азот: * отдает электроны, восстанавливается принимает электроны, восстанавливается отдает электроны, окисляется принимает электроны, окисляется Процессу восстановления серы соответствует схема : * S-2S 0 S+4S+6 S 0S+4 S 0S-2 В химической реакции 2Al+Fe2O3= 2Fe+Al2O3 является окислителем: * Fe+3 O-2 Al 0 Al+3 При взаимодействии с оксидами металлов углерод: * понижает степени окисления выступает в роли окислителя является восстановителем не изменяет степени окисления Уравнению реакции 4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O соответствует схема превращений: * Cl-1Cl 0 Cl+5Cl+7 Сl 0Cl-1 Cl+7Cl-1 В химической реакции 2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr окислителем является: * хром кислород в оксиде алюминий хром в оксиде