При взаимодействии железа и серы получили сульфид железа (2) массой 13, 2 гр. определите массу железа вступившего в реакцию прямо сейчас.

fe+s=fes

n(fes)=m/m=0.15моль

n(fe)=0.15моль (по уравнению: 1fe+1s=1fes)

m(fe)=n*m=8.4 г

    х л                   400 л

  2 so2       +       o2       =         2so3

n=2 моль               n=1 моль

vm=22,4 л/моль   vm=22,4 л/моль

v = 44,8 л               v = 22,4 л

х л so2     -     400 л о2

44,8 л so2   -   22,4 л о2

v(so2) = 44,8 * 400 / 22,4 = 800 л

у фосфора валентная конфигурация 3s2 3p3 - полузаполненная 3р - оболочка , а у серы - 3s2 3p4 - дополнительный электрон принуждён спариваться с одним из уже имеющихся на 3р электронах. и в результате вот такого дополнительного отталкивания спаренных 3р-электронов у атома серы нормальная закономерность последовательного повышения энергии ионизации с ростом порядкового номера элемента в периоде нарушается.

к слову, это наглядная иллюстрация устойчивости полузаполненной р-оболочки, а дальше за серой энергии ионизации возрастают в обычном порядке.