Раствор содержаний 4 г. гидроксида натрия, смешали с раствором, содержащим 36 г. ортофосфорной кислоты. Найдите массу соли, которая получилась в ходе реакции.
Ответы
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
Решите m(раствора naoh) - 200 грамм w (омега) -20%+hcl m (соли nacl2) -?
Автор: Лилит_Шутова
Определите массовые доли каждого из элементов в соединении
Автор: mihalewanadia20176987
Основание+кислота (реакция нейтрализации)
Автор: yrgenson2011801
3NaOH + H₃PO₄ = Na₃PO₄ + 3H₂O
n(NaOH)= 4/40= 0,1 моль
n(H₃PO₄)= 3,92/98= 0,04 моль
=> H₃PO₄ в избытке.
n(NaOH):n(Na₃PO₄)= 3:1 => n(Na₃PO₄)= 0,0333 моль
n(NaOH):n(H₂O)= 1:1 => n(H₂O)= 0,1 моль
m(Na₃PO₄)= 0,0333 x 164 = 5,4612 г
m(H₂O)= 0,1 x 18 = 1,8 г
Объяснение: