4.Какие вещества называют электролитами? Какие бывают электролиты? Укажите вещество, являющееся электролитом: С6Н6; СН3СООН; AlOHSO4; C2Н5ОН. 5.Какие пары ионов можно использовать при составлении молекулярного уравнения, отвечающего ионно-молекулрному: Cu2+ + 2OH-  Cu(OH)2: а) Cl- и Zn2+; б) СО32- и Na+; в) S2- и Na+; г) Cl- и Ва2+? 6.В растворах каких солей метилоранж приобретает розовую окраску: MgCl2; CH3COONH4; K2S; Ca(NO3)2? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соли MgCl2

1.
Ундекан

2.
CH₃ - CH₂ - CH - CH₂ - CH₂ - CH₃  
                    |
                   CH₃
Всего 22 связи: 16 связей С-H и 6 связей С-С

3.
H₃С - C ≡ C - CH₂ - CH₃
Всего 2 π-связи

4.
С₇H₁₆ + 11 O₂ = 7 CO₂ + 8 H₂O
Сумма коэффициентов:  1 + 11 + 7 + 8 = 27

5.
            CH₃
            |
           C
         /    \\
H - C       C - H
      ||        |
H - C       C - H
        \      //
           C
            |
           H

Масса углерода в расчете на один моль вещества m(C) = 12*7 = 84 г
Масса всей молекулы в расчете на один моль вещества m(C₇H₈) = 92 г.
Массовая доля углерода w(C) = m(C) / M(C₇H₈) = 84/92 =  0.913 = 91,3%

6.
M(C₄H₆) = 54 г/моль
Объем одного моль газа при н.у. 22,4 л.

HC ≡ C - CH₂ - CH₃  +  2 H₂         = H₃C - CH₂ - CH₂ - CH₃
54 г                               2*22,4 л
81 г                                   х л.        

х = 81*2*22,4 / 54 = 67,2 л