Экспериментальные данные: а) масса калориметрического стакана m1 = б) температура раствора кислоты tк= в) = г) самая высокая конечная температура t2 = 5. Расчеты: а) исходная температура раствора в калориметре (t1) t1 = ( tк + tщ ) / 2 = … б) масса раствора в калориметре (m2) m2 = 75 ( rk + rщ ) где rk и rщ - плотности 1, 00 М растворов H2SO4 и NaOH в) количество теплоты, выделившейся в процессе реакции: q = ( t2 - t1 ) (c1m1 + c2m2) = ... где с1-удельная теплоемкость алюминия с1 = 0, 88 Дж/г град с2- удельная теплоемкость раствора с2 = 4, 18 Дж/г град г) экспериментальное значение (Qнейтр) Qнейтр.= 1000q / 75 д) относительная ошибка эксперимента K = 55, 22 - Qнейтр. / 57, 22 * 100% 6. Выводы.

1) C6H12O6=2C2H5OH+2CO2

2) 5C2H5OH+4KMnO4+6H2SO4=5CH3COOH+4MnSO4+2K2SO4+11H2O

C-1 - 4e =C+3

Mn+7 +5e=Mn+2 

20 общее, значит перед углеродом 5, перед маргенцем 4 коффициент.

3) СH3COOH+KHCO3=СH3COOK+H2O+CO2

найдем количество СО2, объем разделем на молярный объем

8,96/22,4= 0,4 моль.

соотношение кофициентов уксусной кислоты и углекислого наза 1:1, значит в реакцию 3 вступило 0,4 моль уксусной кислоты, переходим на реакцию 2, там тоже выделилось 0,4 моль уксусной кислоты(т.к. потом она вступила в реакцию 3). соотношение кофициентов уксусной кислоты и этанола 5:5(тоесть 1:1) значит и этанола 0,4 моль. переходим на реакцию 1(т.к. после брожения этанол вступил в реакцию 2, то количество одинаковое). То есть в реакции 1 количество этанола 0,4 моль. Т.к. соотношение кофициентов этанола и глюкозы 2:1, то количества глюкозы в 2 раза меньшь.

0,4/2=0,2 моль.

найдем массу глюкозы, молярную массу умножим на количество.

0,2* 180=36 г

ответ 36 г