Рассчитайте массу меди полученной при действии сульфата меди(CuSO4) на 27 г. алюминия. CuSO4 + Al = Cu + Al2(SO4)3

Добрый день! Рад видеть, что вы интересуетесь химией и задаете такие интересные вопросы. Давайте рассчитаем массу меди, полученной при действии сульфата меди на 27 граммов алюминия.

Для решения этой задачи нам необходимо сначала записать сбалансированное химическое уравнение реакции, чтобы понять, какие вещества образуются и в каких пропорциях.

В уравнении указано, что сульфат меди (CuSO4) вступает в реакцию с алюминием (Al) и образует медь (Cu) и сульфат алюминия (Al2(SO4)3).

CuSO4 + Al → Cu + Al2(SO4)3

Сначала вычислим мольную массу алюминия (Al), используя периодическую систему элементов. Массовое число алюминия равно 27 г/моль.

Далее нам нужно вычислить мольную массу сульфата меди (CuSO4). Чтобы это сделать, нам нужно сложить массу меди (Cu), серы (S) и 4 массы кислорода (O).

Массовое число меди (Cu) равно 63.55 г/моль, серы (S) – 32.06 г/моль, а кислорода (O) – 16.00 г/моль.

Мольная масса CuSO4 = (63.55 г/моль) + 32.06 г/моль + (4 × 16.00 г/моль) = 159.61 г/моль.

Далее необходимо вычислить стехиометрический коэффициент пропорции между алюминием и медью. По химическому уравнению мы видим, что на одну моль алюминия приходится одна моль меди. То есть, коэффициент пропорции равен 1:1.

Теперь мы можем перейти к решению самой задачи.

Масса меди, которую можно получить, равна массе алюминия (27 г) поделенной на его мольную массу (27 г/моль) и умноженной на массу меди (63.55 г/моль).

Масса меди = (27 г / 27 г/моль) × 63.55 г/моль = 63.55 г.

Таким образом, масса меди, полученной при действии сульфата меди на 27 г алюминия, составит 63.55 г.