1.Расставьте степени окисления всех элементов в формулах веществ, участвующих в следующих химических реакциях. Укажите тип реакции. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в ОВ уравнениях реакций, укажите окислитель и восстановитель. а) Fe 2 O 3 + KNO 3 + KOH = K 2 FeO 4 + KNO 2 +H 2 O б) Cr 2 O 3 + NaNO 3 + NaOH = Na 2 CrO 4 + NaNO 2 + H 2 O в )H 2 S + H 2 SO 3 = S + H 2 O г) CuOHCl + HCl = CuCl 2 + H 2 O, д) Pb(NO 3 ) 2 + Na 2 SO 4 = PbSO 4 + 2NaNO 3 . е) Al + H 2 O = Al(OH) 3 + H 2 ж) F 2 + H 2 O = HF + O 2 . з) KMnO 4 + HCl = Cl 2 ↑ + MnCl 2 + KCl + H 2 O 2. Задача В раствор, содержащий 60 г. сульфата меди (II), поместили 20 г. железных опилок. Какие вещества образовались в результате реакции и какова их масса?
Ответы
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
теперь найдем ню(обозначу за N) по формуле: N=масса*молярную массу
Найдем молярную массу веществ: М BaCl2=137+2*35,5=208(г/моль)
М H2SO4=2+32+16*4=98(г/моль)
Находим ню: N BaCl2=20,8/208=0,1(моль)
N H2SO4=9,8/98=0,1(моль)
Здесь у нас равное количество молей, значит решаем относительно любого из этих веществ. Я решала относительно H2SO4
Нам нужно найти массу BaSO4, ищем по формуле: m=NM
N BaSO4 также будет равно 0,1 моль, теперь нужно найти молярную массу получившейся соли
M BaSO4=137+32+16*4=233(г/моль)
Осталось подставить. m BaSO4=233*0,1=23,3(г)
ответ:23,3 г