Какой объем водорода необходимо затратить на полное восстановление 80 кг оксида меди 2 . схема уравнения реакции cuo+h2-> cu+h2o

cuo+h2=cu+h2o

1                  1

 

n(cuo)=80кг: 80кг/кмоль=1кмоль; n(h2)=1кмоль; v(h2)=1кмоль*22,4м.куб./кмоль=22,4 м.куб.

1: mg(+2)  ci2(-1),   h2(+1) so3(-2), ca(+2) o(-2), na2(+1) s(-2), s(+4) o2(-2), s(+6) o3(-2), n (+3) h3(-1),   cr2(+3) o3(-2),   cr(+6)  o3(-2)  ,  h(+1)ci(-1) , fe2 (+3) o3 (-2), ca(+2) br2(-1), al2 (+3) s3 (-2), fe(+2) o(-2),   h(+1) f(-1), mn2 (+7) o7 (-2), h3(+1)  p(+5) o4 (-2),   na2 (+1) s(+4) o4 (-2), k(+1) n(+5) o3( -2), такие вещ-ва как s, fe и h2 будут иметь 0-ой заряд;   2: 2na + h2s > na2s + h2 mg + h2s > mgs + h2 6na + 2h3po4 > 2na3po4 + 3h2 3mn + 2h3po4 > mn3(po4)2 + 3h2 4:

дано: m (n2) = 14г найти: v (н2) =?

решение:

                                  n2 + 3h2 > 2nh3                                                    (nh3 – аммиак)

ν = 1 моль                      ν = 3 моль

м = 28г/моль          vm = 22.4л/моль

m = 28г                                  v = 67, 2 л

14/28 = х / 67,2          х = 14 * 67,2 / 28 = 33,6л

ответ: v (н2) = 33,6л

5: a)  s (+6) o3 (-2) b) zn (+2) ci2 (-1) c) p (+3) h (-1) d) cu (+2) br2 (-1)

Номер 1 так как электролиз происходит в расплаве , вода не участвует в этом процессе . => 2kcl--> 2k+cl2 газ-cl2  v(cl2)=22.4 л n=v/vm => n(cl2)=22.4л/22.4л/моль=1моль из уравнения составляем пропорцию: x/2=1/1 x=0.5 n(kcl)=0.5 моль  m(kcl)=75.5 г/моль n=m/m => m(kcl)=75.5 г/моль*0.5 моль=37.75 г номер 2 2kmno4--> k2mno4+mno2+o2 m(kmno4)=159 г/моль m(kmno4)=237 г n(kmno4)=237/159=1.5 моль из уравнения составим пропорцию: 1.5/2=x/1 x=0.75 моль n(o2)=0.75 моль n=v/vm v=0.75 моль*22.4л/моль=16.8 л