1. Какой процесс возможен на катоде при электролизе растворов? 1) CaCl2 Ca2+ + 2ē=Caо 2)Al(NO3)3 Аl3+ + 3ē = Аlо 3) Li2SO4 Li+ + ē = Liо 4) Na2SO4 2H2O + 2ē == H2 + 2OH4 5) H3PO4 2H+ +2ē=H2(ноль) 2. Какой процесс возможен на аноде при электролизе растворов электроды угольные) ? 1) Cu(NO3 )2 2NO3- - 4ē = N2O3 +3/2 O2 2) NaCl 2Cl- - 2ē = Cl2 3) NiCl2 (аноды из никеля) Ni - 2ē = Ni2+ 4) KBr 2H2O - 4ē = O2 + 4H+ 5) Все указанные процессы невозможны 3. Какое напряжение разложения теоретически необходимо для электролиза Rb2SO4 ? 1) 1, 36 В 2)2, 93 В 3)0, 41 В 4)1, 64 В 5)0, 95 В 4. Какое утверждение правильно относительно электролиза раствора CuSO4 ? 1) Для получения 10 г. меди необходимо затратить 10 Фарадеев электричества. 2) В около катодной области накапливаются ионы H + . 3) При пропускании 10 кулонов электричества восстанавливается 64 г. меди. 4) Для восстановления 32г. меди необходимо затратить 96500 Кл. 5) Для восстановления 64г. меди необходимо затратить 1 Фарадей. 5. Выберите неправильное утверждение относительно электролиза раствора, содержащего несколько катионов одновременно. 1) Катион, имеющий потенциал - 0, 76 В из водных растворов не восстанавливается. 2) Из анионов , SO4 2-, NO3- и Br- окисляется на аноде только Br- . 3) Катионы металлов с равными значениями потенциалов восстанавливаю тся одновременно. 4) Из катионов Cu2+ и Cr2+ первым восстанавливается ион Cr2+ 5) Все утверждения верны.