НАДО 1. Смешали равные объемы оксида азота (II) и оксида азота (IV Началась обратимая реакция, уравнение которой NO(r) + NO2(r) N2O3(r). С течением времени скорость обратной реакции: а)​увеличивается; б)​уменьшается; в)​не изменяется; г) сначала увеличивается, затем остается постоянной. 2. В каком направлении сместится равновесие в обратимом процессе, уравнение которого 2FeCl3(p-p) +2KI(p-p) 2FeCl2(p-p) + I2(p-p), если увеличить концентрацию хлорида железа (III)? а)​сместится влево; б)​сместится вправо; в) не сместится. 3. В какой реакции изменение давления не оказывает влияния на положение равновесия? a) SO2(г) + Cl2(г) SO2Cl2(г); б)2NO(г) + O2(г) 2NO2(г); в)​SO2(г) + Н2О(ж) H2SO3(p.p); г)​3Fe2O3(т) + СО(г) 2Fe3O4(т) + СО2(г). 4. По термохимическому уравнению Fe3O4(т) + 4СО(г) 3Fe(т) + 4СО2(г) - 44 кДж определите, в каком направлении смещается равновесие при уменьшении температуры реакции: а)​смещается влево; б)​смещается вправо; в)​смещается в сторону образования исходных веществ; г)​не смещается. 5.​В каком направлении сместится химическое равновесие в системе 2SO2(г) + O2(г) 2SO3(г) при введении катализатора? а)​сместится в сторону исходных веществ; б)​сместится в сторону продуктов реакции; в)​не сместится; г)​сместится влево. 6.​В реакции СН3СООН(ж) + СН3ОН(ж) СН3СООСН3(ж) + Н2О(ж) для смещения равновесия в сторону образования сложного эфира СН3СООСН3 необходимо: а)​увеличить давление; б)​уменьшить концентрацию метанола СН3ОН; в)​увеличить концентрацию метилацетата СН3СООСН3; г)​удалить из реакционной системы воду. 7.​Для уравнения какой реакции и увеличение давления, и уменьшение температуры смещают равновесие в одном и томже направлении? a)2HI(г)H2(г) + I2(г) + Q; б) CO2(г) + C(т)2CO(г)-Q; в) 2Fe(т) + ЗН2О(г) Fe2O3(т) + ЗН2(г) + Q; г) N2(г) + O2(г)2NO(г)-Q. 8.​Каким образом в реакции 2NO(г) + O2(г)2NO2(г) + Q можно максимально сместить равновесие в сторону образования оксида азота (IV)? а)​увеличить давление, уменьшить температуру; б)​уменьшить давление, уменьшить температуру; в)​увеличить давление, увеличить температуру; г)​уменьшить давление, увеличить температуру. 9. Равновесие в реакции, уравнение которой СН4(г) + 4S(ж) CS2(г) + 2H2S(г) + Q, сместится влево: а)​при понижении давления; б)​при понижении температуры; в)​при дополнительном введении серы; г)​при увеличении концентрации H2S. 10. Необратимой является химическая реакция, уравнение которой: а)​2CH3I + 2Na СН3—СН3 + 2NaI; б)​СбН6 + H2SO4(конц) C6H5SO3H + Н2О; в)​2NaHCO3 Na2CO3 + СО2 + Н2О; г)​HNO2 + NaOH NaNO2 + Н2О.