З'єднано два метали. Який з них буде корозувати? Напишіть рівняння хімічних процесів при корозії: 1. Метали Аl–Fe в середовищі НС1. 2. Метали Fе – Cd в середовищі H2SO4. 3. Метали Zn –Cu в середовищі НС1. 4. Метали Аl – Zn в середовищі H2SO4. 5. Метали Сu – Аl в середовищі НС1. 6. Метали Fе – Pb в середовищі H2SO4. 7. Метали Ni – Cu в середовищі H2O, O2. 8. Метали Fе – Sn в середовищі H2O, O2. 9. Метали Sn - Pb в середовищі H2O, O2. 10. Метали Аl – Fе в середовищі H2O, O2.

2Fe₂S₃⁻² + 9O₂⁰ = 2Fe₂O₃⁻² + 6S⁺⁴O₂

S⁻² - 6e⁻ = S⁺⁴     | 1 - восстановитель, процесс окисления

O₂⁰ + 2e⁻ = 2O⁻² | 3 - окислитель, процесс восстановления

2)   O₂(г)+2NO(г)=2NO₂(г)+Q

Реакция соединения, экзотермическая, окислительно-восстановительная

3) 2NO(г)+O₂(г)=2NO₂(г)+Q

По УХР видим, что реакция экзотермическая, идет с уменьшением объема, согласно принципа Ле Шателье повышение давления в данном случае приведет к смещению равновесия в сторону образования продукта реакции (вправо), снижение температуры также   приведет к смещению равновесия в сторону образования продукта реакции (вправо), повышение концентрации одного из реагентов или снижение концентрации продукта реакции также  приведет к смещению равновесия в сторону образования продукта реакции (вправо).

4. 4NH3+5O2=4NO+6H2O

До изменения концентрации скорость реакции выражалась уравнением:

v₁= k[NH₃]⁴[O₂]⁵

После уменьшения концентрации NH₃ в 2 раза

v₂ = k(¹/₂[NH₃])⁴[O₂]⁵ = 0.0625k[NH₃]⁴[O₂]⁵

v₁/v₂ = ¹/0.0625 = 16

Скорость реакции уменьшится в 16 раз.

5.

(60-30) = 30  30/10=3

2³ = 8

Скорость реакции уменьшится в 8 раз

6.

М(С₂Н₄) = 28 г/моль

n(С₂Н₄) = 112 г/28 г/моль = 4 моль

C₂H₄+3O₂=2CO₂+2H₂O

Q = Q'/n = 5292 кДж/4 моль = 1323 кДж/моль

ответ: C₂H₄+3O₂=2CO₂+2H₂O + 1323 кДж