Коррозия и защита металлов Опыт 2. Влияние микрогальванических элементов на коррозию цинка всерной кислоте (контактная коррозия)В две пробирки помещают по грануле цинка и наливают раствор серной кислоты. Водну из пробирок добавляют несколько капель сульфата меди. Наблюдаютразличную интенсивность выделения водорода. К грануле цинка, находящейся врастворе серной кислоты, прикасаются медной проволокой. Отмечают, почемуВыделение водорода происходит с поверхности медной проволоки? Составляютсхемы работы микрогальванического элемента в серной кислоте. Укажите анод икатод. Напишите уравнения коррозионного разрушения цинка в обеих пробирках.Какой вид коррозии наблюдается?Опыт 3. Коррозия при нарушении анодного и катодного покрытийВ два стаканчика наливают раствор хлорида натрия и красной кровяной соли. Впервый стаканчик опускают пластинку оцинкованного железа с нанесенными наней глубокими царапинами (используют для этого железный гвоздь Во второйстаканчик опускают пластинку луженого железа, с такими же царапинами. В какомстакане корродирует железо? Почему? Составьте схему действия коррозионныхпроцессов в каждом случае.каплюОпыт 4. Атмосферная коррозия в результате различного доступа кислорода(коррозия под каплей).Зачищенную поверхность стальной пластинки промывают и тщательновытирают фильтровальной бумагой. На чистую поверхность наносятспециального реактива состоящего из 3%-го раствора NaCI, к которому добавленК[Fe(CN)6] и фенолфталеин. Через 5 – 7 минут наблюдают синее окрашивание вцентре капли и розовоеокружности. Составьте схему действиягальванопары разностной аэрации. Кs[Fe(CN)6] добавлен, как реактив на ионыжелеза (D), а фенолфталеин, как реактив на ОН(-) ионы3Fe2++2[Fe(CN)6]3 =Fe3[Fe(CN)6]2Чем вызвано появление розовой окраски у краев капли?​

Добрый день! Давайте разберем каждый опыт по порядку.

Опыт 2:
- В данном опыте мы помещаем по грануле цинка в две пробирки и наливаем раствор серной кислоты.
- В одну из пробирок добавляем несколько капель сульфата меди.
- Затем мы наблюдаем различную интенсивность выделения водорода.
- При этом, мы прикасаем медной проволокой к грануле цинка, находящейся в растворе серной кислоты.
- Далее мы отмечаем, почему выделение водорода происходит с поверхности медной проволоки.
- Составляем схему работы микрогальванического элемента в серной кислоте. В данном случае, анодом является цинк, а катодом - медь. То есть, цинк окисляется (ставит электроны на аноде), образуя цинковые ионы Zn2+, которые переходят в раствор. Медь восстанавливается (получает электроны на катоде), что приводит к выделению водорода на медной проволоке.
- Также мы пишем уравнения коррозионного разрушения цинка в обеих пробирках, которые выглядят следующим образом:
- В пробирке без добавления сульфата меди: Zn(s) -> Zn2+(aq) + 2e-
- В пробирке с добавлением сульфата меди: Zn(s) + Cu2+(aq) -> Cu(s) + Zn2+(aq)
- В данном опыте наблюдается контактная коррозия.

Опыт 3:
- В этом опыте мы наливаем раствор хлорида натрия и красной кровяной соли в два стаканчика.
- В первый стаканчик опускаем пластинку оцинкованного железа с нанесенными на ней глубокими царапинами.
- Во второй стаканчик опускаем пластинку луженого железа с такими же царапинами.
- После некоторого времени мы замечаем, что железо корродирует только в первом стаканчике.
- Это происходит из-за того, что оцинкованная пластинка служит анодом, а катодом является вода со солью. Таким образом, происходит гальваническая коррозия, при которой цинк (анод) окисляется, чтобы выдержать равновесие гальванопары, тогда как железо (катод) остается нетронутым.
- Также мы составляем схему действия коррозионных процессов в каждом случае, где анодом служит оцинкованная пластинка, а катодом - вода с солью.

Опыт 4:
- В данном опыте мы очищаем поверхность стальной пластинки и промываем ее.
- Затем наносим на чистую поверхность специального реактива, состоящего из 3%-го раствора NaCl с добавлениями К[Fe(CN)6] и фенолфталеина.
- Через 5-7 минут наблюдаем синее окрашивание в центре капли и розовое окружности.
- При этом, мы составляем схему действия гальванической пары в результате различного доступа кислорода. Такая пара формируется из разных областей на поверхности стали, к которым поступает различное количество кислорода. Как результат, образуется гальваническая пара, при которой сталь является анодом, а окислитель соединен с кислородом.
- Розовая окраска на краях капли образуется из-за образования указателя рН, фенолфталеина, показывающего область с более высоким уровнем щелочности, так как гранулки раствора NaCl обеспечивают разные условия окислительной и восстановительной полуреакций.