УРОК 30 Контрольна робота 1 Варiант 21. Виберіть запис процесу окиснення:2А) Fe - Fe;Б) Fe Fe Відповідь:2. Класифікуйте хімічні реакції за тепловим ефектом:А) Fe0, + 2Al = 2Fe + Al-0, АН<0E) CH - HẠO = CO+ 3H, AH > 03. Позначте від чого залежить швидкість перебігу реакції між металом і хлоридноюсотою.А) пониження тиску, В) наявності каталізатора;Б) підвищення тиску, П) природи металу.Закінчіть наведені рівняння реакцій йонного обміну. Складіть йонно-молекулярніHNO3 + Ba(OH) -NaOH + FeCl, →3. Складіть електронний баланс, розставте коефіцієнти в такій окисно-відновній реакції:Al + MnO, Al, 0, + Mn19​

1. Находим молярную массу алюминия: M(AI)= 27г./моль.

2. Находим количество вещества n в 17.55г. алюминия:
n=m÷M      n(AI)= m(AI)÷M(AI)=17.55г.÷27г./моль=0,65моль

3. Запишем уравнение реакции взаимодействия  алюминия с соляной кислотой:
2AI +6HCI= 2AICI₃ +3H₂↑

4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль алюминия образуется 3моль водорода.

Если в условии задачи 0,65моль алюминия то водорода образуется :

 n(H₂)=0,65моль х 3 ÷2=0,97моль

5. Определим объем водорода количеством вещества 0,97моль:
V=n×Vm     V(H₂) = n(H₂) хVm  =0,97моль х 22,4л./моль=21,7 л.

6. ответ: при взаимодействии 17,55г. алюминия  с соляной  кислотой образуется водород объемом 21,7л.