Вирахувати концентрацію H+ іонів у 0.2 М розчині HNO2 (Кдис.= 5.1•10-4

V(C2H4) = 280 l

m(H2O) = 160 g

m(C2H5OH) - ?

N(C2H4) = 280 / 22.4 = 12.5 mol

V(C2H4) = 280 l

m(H2O) = 160 g

m(C2H5OH) - ?

N(C2H4) = 280 / 22.4 = 12.5 mol

m(C2H4) = 28 * 12.5 = 350 g

Из закона сбережения массы веществ:

m(C2H5OH) = 350 + 160 = 510 g

Можно по другому

N(H2O) = 160 / 18 = 8.8 mol

12.5 mol 8.8 mol

C2H4 + H2O = C2H5OH

1 mol      1 mol

видно что в пропорциях 1 к 1 взаимодействуют реагенты, однако их не равное кол-во, вода в недостатке, C2H4 в избытке, ищем по воде.

             8.8 mol  x mol

C2H4 + H2O = C2H5OH

              1 mol    1 mol

1:8.8 = 1:x

x = 8.8

m(C2H5OH) = 8.8*46 = 404.8 g

Видим что неточный результат(его меньше) поэтому я советую не использовать его когда известны массы реагентов! :)