8) при электролизе 180 г 50 % раствора никель-іі-нитрата на катодевыделилось 29, 5 граммов металла. рассчитайте массовую долю кислоты, образовавшейся в электролизере и объем газа, выделившегося на аноде.ответ: 43, 3 %​

Количество молекул рассчитывается по такой формуле: n=vn авогадро. для того, чтобы найти количество молекул, надо найти v. найдем его через массы. молярная масса m(nh3)=17 г/моль; m(n2)=28 г/моль. массы m нам даны. найдем v: v(nh3)=m/m=0,06 моль; v(n2)= m/m=1/28=0,04 моль. теперь найдем, в каком веществе больше молекул и во сколько раз: n(nh3)/n(n2)=(naв*v(nh3))/(nав*v( число авогадро сокращается, получаем: v(nh3)/v(n2)=0,06 моль/0,04 моль=1,5. ответ: молекул больше в аммиаке примерно в 1,5 раз.

сасl2      хлор -1

                        кальций +2

 

mno2          марганец +4

                      кислород -2

mgbr2          бром  -1

                            магний +2

 

h2s                    сера  -2

                            водород +1

 

p2o3                кислород  -2

                                фосфор      +3

 

 

kbro3                кислород  -2

                                    калий        +1

                                    бром          +5

 

hclo4                    кислород  -2

                                        водород    +1

                                        хлор                +7

 

 

na2sio3                кислород  -2

                                      натрий          +1

                                      кремний    +4