№1 Составьте формулы солей, укажите нерастворимые соли стрелочкой вниз (см таблицу растворимости) Фторид магния, бромид бария, сульфид кобальта (II), нитрат стронция (III), фосфат натрия, карбонат цинка(II), сульфит серебра (I), сульфат бария, иодид свинца (II), силикат цинка (II), карбонат железа (II), бромид меди (II), нитрат алюминия, фосфат лития, хлорид никеля (II) №2 Назовите следующие соли: K2SO4, AL(NO3)3, MgS, CuSO4, SnCL2, AgNO3, ALPO4, BaSO3, BaS, BaSO4, Na2SiO3, NaCL, MnSo4, Ag2S

Дано:
V(O2) = 5.6л
m(Ag) - ?
Эквивалентная масса Ag = 108 г/моль
Эквивалентный объем кислорода = 5,6 л/моль
(-) К: Ag⁺, H₂O
(+) A: NO₃⁻, H₂O
Ag⁺ при электролизе полностью восстанавливается , т.к. имеет большое значение φ⁰. Следовательно,
(-)К: Ag⁺ + e⁻ = Ag⁰
(+)A: 2H₂O -4e⁻ = O₂↑ + 4H⁺
NO₃⁻ неокисляем. Суммарное уравнение электролиза:
4AgNO₃ + 2H₂O =электролиз=> 4Ag↓ + 4HNO₃ + O₂↑
В ходе электролиза нитрата серебра на инертных электродах будут выделяться на катоде - серебро, а на катоде - кислород. По второму закону Фарадея (При прохождении одинакового количества электричества через растворы (расплавы) различных электролитов массы (объемы) выделяющихся веществ пропорциональны их эквивалентным массам (объемам)
m(Ag)/V(O₂) = Э(Ag)/Vэ(O₂)
m(Ag) = V(O₂)*Э(Ag)/Vэ(О₂)
m(Ag) = 5,6 л* 108 г/моль/5,6 л/моль = 108 г
ответ: масса серебра 108 г