Сравните восстановительную соединений HF, HCl, HBr, HJ. ответ подтвердите значениями ОВП для систем Г2+2ē ↔2Г- (Г – галоген Из ТОВП выпишите уравнение полуреакции, на основе которой можно сравнить устойчивость ОЧ +3 и +5 для висмута. Сделайте соответствующие выводы. Учитывая характер среды, закончите уравнения следующих реакций: Zn+KNO2+KOH→NH3+H2O+…; Zn+KMnO4 + H2SO4→ K2SO4+MnSO4+H2O+… . 4. Дайте полный анализ реакций: H3AsO4+MnSO4+K2SO4↔HAsO2+KMnO4+H2SO4; KJ+PbO2+H2SO4→J2+K2SO4+PbSO4+H2O. Для этого выпишите из ТОВП уравнения полуреакций, укажите направления реакций, подберите коэффициенты, сравните интенсивность. Определите степень протекания реакции HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + H2O. 6. Дайте анализ реакций: Be + NaOH(водн. раств.) → … ; Os + HNO3 + HCI → … ; Cu + Fe2(SO4)3 → … .
Ответы
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
Словесное уравнение реакции горения топлива: топливо+кислород=?
Автор: Абдулганиева Сергей
Сколько литров кислорода необходимо для сжигания 3 моль азота
Автор: Yelfimova-andrei
Зат мөлшері 0, 5 моль көмірқашқыл газының массасын, молекула санын, көлемін есептеңдер
Автор: alisapavlushina
m(Ag)=10,8г.
H₃CCOH
Ag₂O
m(Ag)-?
1. Определяем молярную массу серебра: M(Ag)=108г./моль
и количество вещества n в 10,8г серебра:
n= m÷M n(Ag)=m(Ag)÷M(Ag)=10,8г.÷108г./моль=0,1моль
2. Запишем уравнение взаимодействия уксусного альдегида с оксидом серебра:
H₃CCOH+ Ag₂O ⇒ H₃CCOOH +2Ag
4. Анализируем уравнение реакции: из 1 моль уксусного альдегида образуется 2 моль серебра, значит если получится 0,1моль серебра то уксусного альдегида надо взять в два раза меньше, то есть 0,05моль
5. Определяем молярную массу уксусного альдегида M(H₃CCOH)=1×3+12+12+16+1=45г./моль
6. Находим массу уксусного альдегида количеством 0,05моль:
m=n×M m(H₃CCOH)=n(H₃CCOH)×M(H₃CCOH)=0,05моль×45г./моль=2,25г.
7. ответ: для образования серебра 10,8г необходимо взять 2,25г. уксусного альдегида.