2. Написати рівняння реакцій одержання сполук п’ятьма Приклад. Карбонат кальцію СаСО3.1. Сa(ОН)2+ Н 2СО3 = СаСО3 + 2 Н 2О;2. СaО + СО2 = СаСО3;3. Сa(НСО3)2 + Сa(ОН)2 = СаСО3 + 2 Н 2О;4. Сa(ОН)2+СО2 = СаСО3 + Н 2О;5. СaО + Н 2СО3 = СаСО3 + Н 2О.1. Фосфат кальцію.2. Сульфат кальцію.3. Хлорид цинку.4. Карбонат амонію.5. Нітрат цинку.6. Сульфат барію.7. Хлорид купруму (І8. Сульфат феруму (ІІІ)9. Сульфід купруму (II).10.Гідрофосфат магнію.11.Сульфат магнію.12.Нітрат купруму.13.Сульфід феруму (ІІ).14. Сульфат феруму (ІІІ).15. Хлорид феруму (ІІІ).​

1)Положение в периодической системе

2 период, главная подгруппа,4группа.,неметалл

2)Строение атома элемента

1) + 6) 2)4)

1S² 2s²2p⁶

3)Окислительно восстановительные свойства и возможные степени окисления

Может проявлять восстановительные свойства:

2С+O₂=2СО

С⁰-2e=С⁺² I2

О₂⁰+4e=2O⁻² I1

C⁰+O₂⁰=CO₂

C⁰-4e=C⁺⁴ I1

O₂+4e=20⁻² I1

Восстановительные свойства:

C +2H₂ = C⁻⁴H4⁺¹

C⁰+4e=C-4 1

H₂⁰-2t=2H⁺¹ 2

Степени окисления: -4;0;+2;+4

4)Простое вещество этого элемента. Его физические свойства

Существует в виде угля, алмаза, графита, карбина...

Свойства абсолютно разные, может обладать большой твердостью (алмаз), а может быть мягким и проводить электрич. ток (графит)

5)Химические свойства простого вещества

С+О₂ = CO₂( горение)

С+2Н₂ = СН₄ - метан

Ca + 2C --> CaC2

6)Формулы высшего оксида

CO2

7)Химические свойства оксидов и гидроксидов

2CO+O2 --> 2CO2

CO2 + C --> 2CO

Оксиды и кислота (угольная) карбона реагируют со щелочами, оксидами активных металлов, некоторыми солями (силикатами),

8)Получение и применение

Карбон встречается в природе, получают его или пиролизом углеводородов или в шахтах в виде угля или алмазов.

Применяется металлургии (производство стали и других металлов), ювелирной промышленности (алмазы), при добывании некоторых веществ восстановлением (фосфор)