Сколько углекислого газа можно получить при взаимодействии 100 г известняка со 100 г соляной кислоты, содержащей 20% -ную смесь без карбонатов?

1) CaCO3 + 2HNO3 = H2O + CO2 + Ca(NO3)2

m(CaCO3) = m(cм) - m(примесей) = 250г - 250*0,2 = 200г.

n(CaCO3) = 200г:100г/моль = 2моль => n(CO2) = 2моль

V(CO2) = 2моль*22,4л/моль = 44,8 л

 

2) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

m(Zn) = 650 - 650*0,2 = 520г.

n(Zn) = 8моль => n(H2) = 8 моль

V(H2) = 22,4*8 = 179,2 л

N(H2) = 8моль * 6*10^23 = 4,8*10^24 молекул Н2 (^ - cтепень)

 

3)CuSO4 + NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

m(CuSO4) = 160*0,15 = 24 г.

n(CuSO4) = 24г : 160г/моль = 0,15 моль => n(Cu(OH)2) = 0,15 моль

m(Cu(OH)2) = 14,7 г.