Дослідницький практикум 1 6 ккласс

Через разбавленный раствор сульфата меди 2 пропустили 672 мл H2S определить массу осадка.
CuSO₄ + H₂S = CuS + H₂SO₄
1. Определяем количество вещества  n в 672мл.  672мл. это 0,672л.
Объем 1моль H₂S   -   22.4л.
             Х мольH₂S   - 0,672л.   Х=0,672×1÷22,4=0,03 моль
2. Рассуждаем: по уравнению реакции из 1 моль сероводорода образуется 1 моль осадка сульфида меди (ll), значит из 0,03моль сероводорода образуется 0,03 моль сульфида меди(ll).
3. Масса 1 моль CuS=64+32=96г.
     1моль CuS  - 96г.
0,03моль CuS  - Xг.    Х= 0,03моль×96г.÷1моль= 2,88г.
4. ответ: при пропускании 672мл. сероводорода через разбавленный раствор сульфата меди(ll) образуется осадок сульфида меди(ll) массой 2,88г.