с заданиями! Задача №1 Начальная концентрация вещества А равна 0, 22 моль/л, а через 10 с — 0, 215 моль/л. Вычислите среднюю скорость реакции. Задание №1. Какие бы вы вы предложили ускорения разложения бытовых отходов, используя изученные вами факторы, влияющие на скорость химической реакции. ответ обоснуйте. Задание №2 Проведите дома проблемный эксперимент Купите в аптеке раствор перекиси водорода. Возьмите кусочек отварного картофеля и кусочек сырого. На каждый налейте немного перекиси водорода. Что наблюдаете? Почему? Попытайтесь объяснить наблюдаемые. Задание №3. Знание влияния различных факторов на скорость химической реакции широко применяется в промышленности. Например, первая стадия получения серной кислоты в промышленности - обжиг железного колчедана 4FeS2(ТВ)+ 11O2(г) = 2Fe2O3(ТВ) + 8SO2(г) ↑+Q Предложите минимум 2 фактора, которые могли бы увеличить скорость химической реакции. Задание №4 Экспесс-тест ( ) 1) Зачем нам дома нужен холодильник? (С точки химика)? 2) Почему в лабораторных условиях для проведения реакции гидролиза сахарозы раствор нужно кипятить, а в пищеварительном тракте эта реакция идет при t 36, 6 ͦ С и гораздо быстрее? 3) Почему скорость реакции горения веществ в кислороде больше, чем в воздухе? 4) На каком принципе основано тушение костра разбрасыванием горящих дров? 5) Железо окисляется и на воздухе, и в кислороде. Почему оно горит в кислороде и не горит на воздухе?