Выберите из списка окислительно-восстановительные реакции и для них напишите электронный баланс, укажите процесс окисления и восстановления, окислитель и восстановитель: 1) CrCl3 + KClO + KOH → KCl + K2CrO4 + H2O 2) Fe2O3 + KNO3 + KOH → K2FeO4 + KNO2 + H2O 3) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O 4) H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl 5) H2S + HIO3 → I2 + S + H2O 6) I2 + Cl2 + KOH → KIO3 + KCl + H2O 7) I2 + KOH → KI + KIO3 + H2O 8) KBr + KMnO4 + H2SO4 → Br2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O 9) KBrO3 + MnCl2 + KOH → KBr + MnO2 + KCl + H2O 10) KCrO2 + Br2 +KOH→ KBr + K2CrO4 + H2O 11) KI + KNO2 + H2SO4 → I2 + NO + K2SO4 + H2O 12) KNO2 + KMnO4 + H2SO4 → KNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

1. Наименьшая частица химического элемента, являющаяся носителем его свойств:

А) молекула

2. Вещество, имеющее химическую формулу КNОз ,называется:

А) нитрат калия

3. Электронная формула 1s22s22p63s23p3 соответствует атому:

В) фосфор

4. В третьем периоде в четвертой группе находится элемент с порядковым номером:

А) 14

5. Формулы высшего оксида и соответствующего ему гидроксида элемента азота:

В) N205 и НNОз

6. Связь, осуществляемая одной или несколькими общими электронными парами, называется:

Б) ковалентная

7. Степень окисления элемента серы в соединении Nа2 S0з равна:

В) +6

8. Переход системы из одного равновесного состояния в другое называется-: А)смещением химического равновесия

9. Катион металла и анион кислотного остатка образуются при диссоциации:

Г) NaCl

10. Реакция ионного обмена, в результате которой образуется осадок, это реакция между:

В) АgNОз и HCl

11. При содержании 20 г. вещества в 200 г. раствора, массовая доля вещества составит:.

В) 0,1

12. Вещество, которое в ходе химической реакции отдает электроны, это:  Б) восстановитель

13. Вещество, которое реагирует с водой с образованием щёлочи и водорода при нормальных условия:

Г) щелочной металл Na

14. Электролизом в промышленности получают:

Б) активные металлы (магний)

15. В порядке усиления неметаллических свойств химические элементы расположены в ряду:

А) P-S-Cl

16. Углеводороды циклического строения:

В) циклоалканы, ароматические

17. Углеводороды с одинарными связями, содержащие атомы углерода в состоянии SР3-гибридизации: А) алканы

18. Общая формула C n H 2n-2 соответсвует углеводородам:

В) алкины

19. Характерные реакции для насыщенных предельных углеводородов: А) замещения

20. Кислородорганические соединения, обладающие свойствами неорганических кислот

В)карбоновые кислоты