Задание 1. Опишите положение щелочных металлов в ПСХЭ. Почему эти металлы получили такое название? Задание 2. Сравните строение атомов лития, натрия, калияЭлектронная схема распределения электроновКоличество валентных электроновСравнение радиуса атомаСравнение восстановительных (металлических) свойствЗадание 3. Химические свойства щелочных металлов на примере натрия.НатрийРеакция с неметаллом - азотомРеакция с кислородомРеакция с водойРеакция с растворами кислотРеакция с растворами солейЗадание 4.ВеПереходный металл, образующий амфотерные соединения.Составьте формулы оксида и гидроксида бериллия.МgМеталл.Может ли протекать реакция MgO + H2O →CaSrBaRaЩелочноземельные металлы. Почему их так назвали?Опыт. СаO + H2O →Задание 5. Закончите уравнения практически осуществимых реакций.А) K2O + H2O → Б) Li2O + CaSO4 →В) Na2O + HNO3 → Г) NaOH + CaO →Д) KOH + CuCl2 → Задание 6. Составьте генетический ряд бария. Напишите уравнения реакций, с которых можно его осуществитьЗадание 7. Вычеркните формулы веществ, с которыми не реагирует оксид кальция: K2O, Cu(OH)2, CO2, BaSO4, HNO3, CaCO3Составьте уравнения возможных реакций.
Ответы
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
Сколько л газа no2 будет составлять его 4, 6 гр? решите
Автор: iv1as2
Скакого вещества можга разлчивать водные растворы уксусной кислаты и глицерина
Автор: Chistov9721209
Из этих двух веществ - СаСО3 и СаО с выделением газа реакцию с кислотой дает только СаСО3. Конечно, СаО реагирует с кислотой,но без выделения газа.
Итак реакции:
СаО + 2НСl = CaCl2 + H2O (нет газа)
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O (выделяется CO2)
Если образовалось 0,1 моля газа, то согласно реакции расходуется 0,1 моля карбоната.
Нетрудно подсчитать, что 0,1 моль CaCO3 по массе составляет 10 г. Далее элементарно.
Массовая доля CaCO3 составит 10/15,6 = 0,641 или 64,1 %. 5,6 г СаО составят 35,9 %.
ответ:В смеси 10 г карбоната кальция, 5,6 г оксида кальция. Массовые доли в процентах соответственно 64,1% и 35,9%