При взаимодействии 26.75г хлорида аммония с гидроксидом кальция получила 6г аммиака. Найти практический выход от теоретически возможного ​

Дано:
ω(KI) = 4,5% = 0.045
m(I2) = 1 т = 1000 кг
m(p-pa KI) -?
m(MnO2)-?

M(I2) = 0,254 кг/моль
n(I2) = 1000 кг/0,254 кг/моль = 3937 моль
2КI + MnO2 + 2H2SO4 = I2 + MnSO4 + K2SO4 + 2H2O
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(KI) = 1/2n(I2) = 3937 моль/2=1968,5 моль
n(MnO2) = n(I2) = 3937 моль
M(KI) = 0,166 кг/моль
m(KI) = n(KI)*M(KI)
m(KI) = 1968.5 моль*0,166 кг/моль = 326,772 кг
m(p-pa KI) = m(KI)/ω(KI) 
m(p-pa KI) = 326.772 кг/0,045 = 7262 кг ≈ 7,3 т
M(MnO2) = 0,087 кг/моль
m(MnO2) = n(MnO2)*M(MnO2)
m(MnO2) = 3937 моль*0,087 кг/моль = 342,52 кг
ответ: 7,3 т KI и 342,52 кг MnO2