Самостоятельная работа по теме: "Аммиак" 1. Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям: хлорид аммония -> аммиак -> азот -> оксид азота (I) Для первой реакции запишите ионное уравнение, для второй реакции составьте электронный баланс. 2. Какой объем азота и водорода необходимо затратить на получение аммиака массой 91, 8 г, если фактический выход продукта составляет 90% от теоретического. 3. Какую массу меди можно восстановить из оксида меди (II), действуя на него 89, 6 л аммиака?

1)Происходит самовозгорание угля. На воздухе углерод окисляется кислородом. В результате окисления угля вначале происходит повышение температуры (самонагревание). Если температура достигает критического значения, то самонагревание переходит в самовозгорание угля.

2) C+2F2 = CF4

   2C+Ca=CaC2

   3C+2Cr2O3=4Cr+3CO2

3) Fe2O3+3C=2Fe+3CO

 m(C)=m(кокса)*W(С)=1000г * 0,96=960г

 n(C)== моль

 n(Fe)=n(c)*= 80 моль/3*2=53,3333333 моль

 m(Fe) = n*M= 53,3*56=2984

Объяснение:

96%=0,96

В зависимости от того, сколько в n(Fe) ,будет 3 после запятой, столько будет и в ответе