1 Для смещения химического равновесия в сторону продуктов реакции необходимо: 2SО2(г) + O2г) ↔2 SO3+ Q I. Повысить давление в системе; II. Повысить температуру; III. Понизить температуру; IV. Повысить концентрацию СО; V. Понизить давление в системе. Выберите верные утверждения. А) I, II, IV B) III и IV C) IV и V D) II, IV, V [1] 2 Дана равновесная система:H2(г) + F2(г) ↔2HF (г) - Q а) Объясните, изменится ли состояние равновесия, если в системе увеличить давление. [1] b) Определите, в какую сторону сместится равновесие при повышение температуры в системе. [1] с) На рисунке изображен химический процесс: димеризация молекул ↔ распад димера на отдельные молекулы, который соответствует уравнению 2NO2 ↔ N2O4. Предложите 2 условия, при котором химическое равновесие сместится в сторону образования более насыщенной окраски газа (в сторону NO2) 1) 2) [2] 3 а Напишите математическую формулу для константы равновесия, выразив ее через равновесные концентрации, для системы: H2(г) + Fr2(г) ↔2HF (г) – Q. [1] b) На основе константы равновесия объясните, как повлияет на равновесную концентрацию фтороводорода в системе увеличение концентрации водорода Н2.